<ruby id="hfhff"><mark id="hfhff"></mark></ruby>

        <pre id="hfhff"></pre>

          <output id="hfhff"></output>
          <del id="hfhff"></del>
          <p id="hfhff"></p>

          <p id="hfhff"></p>

          <p id="hfhff"></p>

          <del id="hfhff"></del>
          <pre id="hfhff"><ruby id="hfhff"><var id="hfhff"></var></ruby></pre>
          <p id="hfhff"></p>
          
          

            <pre id="hfhff"></pre>
            <p id="hfhff"><dfn id="hfhff"></dfn></p>

              <p id="hfhff"></p>

              產品中心

              PRODUCTS

              28%鹽酸

              2022/11/15 9:02:38


              CAS號:7647-01-0

              產品圖:

              說明:

              鹽酸(hydrochloric acid)是氯化氫(HCl)的水溶液 ,屬于一元無機強酸,工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體,有強烈的刺鼻氣味,具有較高的腐蝕性。濃鹽酸(質量分數約為37%)具有極強的揮發性,因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會揮發,與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴,使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分,它能夠促進食物消化、抵御微生物感染。

              16世紀,利巴菲烏斯正式記載了氯化氫的制備方法。之后格勞勃、普利斯特里、戴維等化學家也在他們的研究中使用了鹽酸 。

              工業革命期間,鹽酸開始大量生產;瘜W工業中,鹽酸有許多重要應用,對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用于酸洗鋼材 ,也是大規模制備許多無機、有機化合物所需的化學試劑 ,例如PVC塑料的前體氯乙烯。鹽酸還有許多小規模的用途,比如用于家務清潔、生產明膠及其他食品添加劑、除水垢試劑、皮革加工。全球每年生產約兩千萬噸的鹽酸。

              2017年10月27日,世界衛生組織國際癌癥研究機構公布的致癌物清單初步整理參考,鹽酸在三類致癌物清單中,即對人體致癌性的證據不充分。

              物理性質

              鹽酸是無色液體(工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色),有腐蝕性,為氯化氫的水溶液,具有刺激性氣味,一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L,pH=1。高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。氯化氫與水混溶,濃鹽酸溶于水有熱量放出。溶于堿液并與堿液發生中和反應。能與乙醇任意混溶,氯化氫能溶于苯。由于濃鹽酸具有揮發性,揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴,所以會看到白霧。
              20℃時不同濃度鹽酸的物理性質數據:

              質量分數

              濃度
              (g/L)

              密度(Kg/L)

              物質的量濃度
              (mol/L)

              哈米特酸度函數

              粘性
              (m·Pa·s)

              比熱容
              [KJ/(Kg·℃)]

              蒸汽壓
              (Pa)

              沸點
              (℃)

              熔點
              (℃)

              10%

              104.80

              1.048

              2.87

              -0.5

              1.16

              3.47

              0.527

              103

              -18

              20%

              219.60

              1.098

              6.02

              -0.8

              1.37

              2.99

              27.3

              108

              -59

              30%

              344.70

              1.149

              9.45

              -1.0

              1.70

              2.60

              1410

              90

              -52

              32%

              370.88

              1.159

              10.17

              -1.0

              1.80

              2.55

              3130

              84

              -43

              34%

              397.46

              1.169

              10.90

              -1.0

              1.90

              2.50

              6733

              71

              -36

              36%

              424.44

              1.179

              11.64

              -1.1

              1.99

              2.46

              14100

              61

              -30

              38%

              451.82

              1.189

              12.39

              -1.1

              2.10

              2.43

              28000

              48

              -26

               

              化學性質

              與酸堿指示劑反應

              鹽酸遇紫色石蕊試液、pH試紙變紅色,遇無色酚酞無明顯現象(不變色)。

              中和反應

              鹽酸與堿發生中和反應,生成氯化物和水

              HCl+NaOH==NaCl+H2O

              2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

              置換反應

              鹽酸與活潑金屬單質反應,生成氫氣

              Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

              Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

              和堿性氧化物反應

              鹽酸和堿性氧化物反應,生成鹽和水

              CuO+2HCl==CuCl2+H2O

              MgO+2HCl==MgCl2+H2O

              Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

              Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O(鐵有+2價和+3價)

              和鹽反應

              還原性

              2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

              4HCl(濃)+MnO2====MnCl2+2H2O+Cl2↑

              14HCl(濃)+K2Cr2O7==3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O

              NaClO+2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O(氯元素的歸中反應)

              另外,鹽酸能與硝酸銀溶液反應,生成不溶于稀硝酸的氯化銀。氯化銀難溶于水,產生白色的凝乳狀沉淀:

              HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓

              制取弱酸

              CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 2HCl+Na2SO3==SO2↑+H2O+2NaCl

              折疊編輯本段毒理性質

              危險性

              健康危害:接觸其蒸氣或煙霧,可引起急性中毒:出現眼結膜炎,鼻及口腔粘膜有燒灼感,鼻出血、齒齦出血,氣管炎等。誤服可引起消化道灼傷、潰瘍形成,有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮膚接觸可致灼傷。

              慢性影響:長期接觸,引起慢性鼻炎、慢性支氣管炎、牙齒酸蝕癥及皮膚損害。

              環境危害:對環境有危害,對水體和土壤可造成污染。

              燃爆危險:該品不燃。具強腐蝕性、強刺激性,可致人體灼傷。

              !根據《易制毒化學品管理條例》,本品受公安部門管制。

              毒理學資料

              急性毒性:LD50900mg/kg(兔經口);LC503124ppm,1小時(大鼠吸入)

              危險特性:能與一些活性金屬粉末發生反應,放出氫氣。與堿發生中和反應,并放出大量的熱。具有強腐蝕性。

              燃燒(分解)產物:氯化氫。

               

                  聯系電話:18260589889     聯系人:沈建安     聯系地址:江蘇省南通市海門區光華大廈C樓12層
              南通安沁羽新材料科技有限公司 版權所有
              P久久精品国产99国产精品亚洲|久久精品免费A片视频|欧美12一13sex性视频欧美|2022国产九九久久
                <ruby id="hfhff"><mark id="hfhff"></mark></ruby>

                    <pre id="hfhff"></pre>

                      <output id="hfhff"></output>
                      <del id="hfhff"></del>
                      <p id="hfhff"></p>

                      <p id="hfhff"></p>

                      <p id="hfhff"></p>

                      <del id="hfhff"></del>
                      <pre id="hfhff"><ruby id="hfhff"><var id="hfhff"></var></ruby></pre>
                      <p id="hfhff"></p>
                      
                      

                        <pre id="hfhff"></pre>
                        <p id="hfhff"><dfn id="hfhff"></dfn></p>

                          <p id="hfhff"></p>